[COLOR=#00bXXX]تاريخ الجدول الدوري [/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]*كانيزارو [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] ينسب إليه الفضل في تحديد معيار نسبي للكتل الذرية .
[COLOR=#00bXXX]* مندليف[/COLOR] [COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] رتب العناصر عمودياً حسب الكتلة الذرية النسبية (العدد الكتلي)، اكتشف القانون الدوري .
[COLOR=#00bXXX]*موزلي [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] رسخ اعتماد العدد الذري كأساس لتنظيم الجدول الدوري .
[COLOR=#00bXXX]*القانون الدوري [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعناصر ترتبط دورياً بأعدادها الذرية .
[COLOR=#00bXXX]*الجدول الدوري [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية ، بحيث تقع العناصر ذات الخواص المتشابهة في نفس المجموعة .
*تم إضافة 3 مجموعات بعد مندليف للجدول الدوري : اللانثيدات / الأكتنيدات / الغازات النبيلة (18) ß أضافها رامزي .
[COLOR=#00bXXX]*اللانثيدات :[/COLOR] 14 عنصر، أعدادها الذرية من 58 إلى 71 ، تقع بين المجموعتين 3 و 4 في الدورة 6 ، و لأن خواصها الفيزيائية و الكيميائية متشابهة جداً، استلزم تحديد هويتها جهود الكثيرين من الكيميائيين .
[COLOR=#00bXXX]*الأكتنيدات [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 إلى 103 ، تقع بين 3 و 4 في الدورة 7 .
*يتغير العدد الذري للمجموعتين 1 و 18 ß 8 : 8 : 18 : 18 : 32 / من 13 إلى 17 ß 8 : 18 : 18 : 32
[COLOR=#00bXXX]*نصف القطر الذري :[/COLOR] نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين و مترابطتين كيميائياً .
[COLOR=#00bXXX]*نصف القطر الذري :[/COLOR] يقل عبر الدورة( ) ، و يزيد عبر المجموعة ( ).
[COLOR=#00bXXX]*علل: يقل نصف القطر الذري عبر الدورة ؟[/COLOR] بسبب زيادة العدد لذري (زيادة شحنة النواة) و بالتالي يزيد التجاذب فيقل نصف القطر .
[COLOR=#00bXXX]*علل: زيادة نصف القطرالذري عبر لمجموعة ؟[/COLOR] بسبب زيادة عدد الإلكترونات والزيادة الطفيفة في شحنة النواة الفعالة و بالتالي يقل جذب النواة للإلكترونات مما يزيد نصف القطر (علاقة عكسية : نصف القطر و شحنة النواة).
[COLOR=#00bXXX]*طاقة التأيين :[/COLOR] الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة متعادلة الشحنة (طاقة التأيين الأولى) kj/mol
[COLOR=#00bXXX]*التأيين :[/COLOR] عملية تشكيل أيون .
[COLOR=#00bXXX]*الأيون :[/COLOR] ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة لديها شحنة موجبة أو سالبة .
[COLOR=#00bXXX]*الكاتيون:[/COLOR] أيون موجب (يقل نصف القطر الذري لأنه فقد e-).
[COLOR=#00bXXX]*الأنيون :[/COLOR] أيون سالب (يزيد نصف قطر الذري لأنه اكتسب e-).
[COLOR=#00bXXX]*علل: زيادة طاقة التأيين عبر الدورة( ) ؟[/COLOR] بسبب زيادة شحنة النواة (جذبها للإلكترونات)، مما يصعب نزع إلكترون منها
[COLOR=#00bXXX]*علل: تقل طاقة التأيين عبر المجموعة ( )؟[/COLOR] بسبب بعد الإلكترونات عن النواة مما يسهل نزعها (و بسبب ضعف تأثير شحنة النواة عليها )
[COLOR=#00bXXX]*السبب الرئيس في النشاط الكيميائي المرتفع للمجموعة ؟[/COLOR] سهولة فقد عناصرها للإلكترونات
[COLOR=#00bXXX]*الميل الإلكتروني :[/COLOR] تغير الطاقة الذي يحصل عندما تكتسب ذرة متعادلة إلكتروناً .
*[COLOR=#00bXXX]طاقة الميل الإلكتروني يزيد عبر الدورة ( )؟[/COLOR] بسبب زيادة الشحنة النووية.
[COLOR=#00bXXX]*طاقة الميل الإلكتروني يقل عبر المجموعة ( )؟[/COLOR] تزايد طفيف في الشحنة النووية الفعالة (يزيد الميل الإلكتروني) / تزايد نصف قطر الذرة نزولاً (يخفض الميل الإلكتروني).
[COLOR=#00bXXX]*أنصاف الأقطار الأيونية :[/COLOR] تقل عبر الدورة ( ) ، و تزيد عبر المجموعة ( )
[COLOR=#00bXXX]*تقل عبر الدورة ( ) أنصاف الأقطار الأيونية ؟[/COLOR] بسبب زيادة العدد لذري (زيادة شحنة النواة) و بالتالي يزيد التجاذب فيقل نصف القطر
[COLOR=#00bXXX]*تزيد عبر الدورة ( ) أنصاف الأقطار الأيونية ؟[/COLOR] بسبب زيادة عدد الإلكترونات والزيادة الطفيفة في شحنة النواة الفعالة و بالتالي يقل جذب النواة للإلكترونات مما يزيد نصف القطر (علاقة عكسية : نصف القطر الأيوني و شحنة النواة).
[COLOR=#00bXXX]*إلكترونات التكافؤ :[/COLOR] الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية (إلكترونات المستوى الأخير)
[COLOR=#00bXXX]*السالبية الكهربائية :[/COLOR] قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي . (ابتكر مقياس السالبية الكهربائية :بولينغ)
[COLOR=#00bXXX]تكوين الكاتيون :[/COLOR] A + Energy à A+ + e -
[COLOR=#00bXXX]تكوين الأنيون :[/COLOR] A + e- à A- + Energy
[COLOR=#00bXXX]الترابط الكيميائي[/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الكيميائية :[/COLOR] تجاذب كهربائي متبادل بين نوى و إلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة .
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الأيونية :[/COLOR] الرابطة الناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات و الكاتيونات .
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة التساهمية :[/COLOR] تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة "ملكاً" بالتساوي للذرتين.
[COLOR=#00bXXX]*القطبية:[/COLOR] توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات .
[COLOR=#00bXXX]*نوع الذرات المترابطة يعتمد على :[/COLOR] السالبية الكهربائية
(إذا كانت فرق السالبية الكهربائية : 0-0.3 ß تساهمي غير قطبي / 0.4-1.7ßتساهمي / 1.7-3,3 ß أيوني )
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة التساهمية تكون رابطة مستقرة تتكون من[/COLOR] تعادل قوى التجاذب و التنافر بين الذرات .
[COLOR=#00bXXX]*طول و طاقة الرابطة يعتمد على[/COLOR] : أنواع الذرات المترابطة .
[COLOR=#00bXXX]*الجزيء:[/COLOR] مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية .
[COLOR=#00bXXX]*المركبات الجزيئية :[/COLOR] المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات .
[COLOR=#00bXXX]*الصيغة الكيميائية[/COLOR] : تركيب الرموز التي تدل على العناصر و العدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة لمركب كيميائي .
[COLOR=#00bXXX]*الصيغة الجزيئية :[/COLOR] الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزيء واحد (الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية).
[COLOR=#00bXXX]*الروابط المتعددة :[/COLOR] يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية .
[COLOR=#00bXXX]*تشكل رابطة تساهمية :[/COLOR] عندما تكون الذرات مبتعدة لا تتأثر أحدهما بالأخرى
[COLOR=#00bXXX]*(نقطة الصفر) :[/COLOR] تقترب الذرتان فتنخفض الطاقة الكامنة، في النهاية تصبح المسافة كافية لجعل قوى التجاذب والتنافر (تكون الطاقة الكامنة في أدنى مستوياتها و يستقر الجزيء، عندما تغلب قوى التنافر ترتفع الطاقة الكامنة).
[COLOR=#00bXXX]*طول الرابطة :[/COLOR] المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدني طاقتهما الكامنة .
[COLOR=#00bXXX]*طاقة الرابطة :[/COLOR] الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية و تكوين ذرات منفصلة متعادلة .
[COLOR=#00bXXX]*قاعدة الثمانية :[/COLOR] تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة 8 إلكترونات في أعلى مستوى طاقة ، سواء بالفقد أو الاكتساب أو المشاركة .
[COLOR=#00bXXX]*عناصر تشكل مركبات لا تخضع لقاعدة ال8 :[/COLOR] هيدروجين / بريليوم / كبريت / البورون / الفسفور / الزينون .
[COLOR=#00bXXX]*الترميز النقطي للإلكترون :[/COLOR] كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ (مشار إليها بالنقاط).
[COLOR=#00bXXX]*أزواج غير مشتركة[/COLOR] : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط.
[COLOR=#00bXXX]*بنية لويس[/COLOR] : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى و على إلكترونات المستويات الخارجية .
[COLOR=#00bXXX]*الصيغة البنائية :[/COLOR] على الذرات في جزيء معين : نوعها و عددها و ترتيبها و الروابط ، دون أن تشير إلى الأزواج غير المشتركة F—F
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الأحادية :[/COLOR] رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات H2
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الثنائية :[/COLOR] تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات يشار إليهما O2=
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الثلاثية :[/COLOR] تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات N2
[COLOR=#00bXXX]*المركب الأيوني :[/COLOR] يتكون من أيونات سالبة و أيونات موجبة متحدة بطريقة تجعل شحناتها متعادلة .
[COLOR=#00bXXX]*وحدة الصيغة :[/COLOR] الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط و أصغر نسبة .
[COLOR=#00bXXX]*خواص الرابطة الأيونية :[/COLOR] ذات طاقة كامنة متدنية .
[COLOR=#00bXXX]*قوى التجاذب و التنافر متساوية نتيجة[/COLOR] ترتيب الأيونات على مسافات بينية متساوية .
[COLOR=#00bXXX]*علل: المركبات الأيونية قابلة للكسر ؟[/COLOR] عند ضربها بقوة كافية ، تتحرك الطبقات بحيث تقارب الإلكترونات المتشابهة، فيحث التنافر و التصدع .
[COLOR=#00bXXX]*الأيونات متحدة الذرات :[/COLOR] مجموعة الذرات المشحونة و المرتبطة تساهمياً .
[COLOR=#00bXXX]*علل: المركبات الأيونية المذابة أو المصهورة توصل الكهرباء ؟[/COLOR] بسبب حرية حركة الأيونات .
[COLOR=#00bXXX]*علل: عدم ذوبان بعض المركبات الأيونية في الماء ؟[/COLOR] لأن قوى التجاذب بين الأيونات تفوق قوة جذب الماء .
[COLOR=#00bXXX]الحالة لفيزيائية [/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]درجة الانصهار و الغليان[/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]سهولة التبخر [/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]الذوبان [/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]التوصيل الكهربائي[/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]*كانيزارو [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] ينسب إليه الفضل في تحديد معيار نسبي للكتل الذرية .
[COLOR=#00bXXX]* مندليف[/COLOR] [COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] رتب العناصر عمودياً حسب الكتلة الذرية النسبية (العدد الكتلي)، اكتشف القانون الدوري .
[COLOR=#00bXXX]*موزلي [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] رسخ اعتماد العدد الذري كأساس لتنظيم الجدول الدوري .
[COLOR=#00bXXX]*القانون الدوري [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعناصر ترتبط دورياً بأعدادها الذرية .
[COLOR=#00bXXX]*الجدول الدوري [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية ، بحيث تقع العناصر ذات الخواص المتشابهة في نفس المجموعة .
*تم إضافة 3 مجموعات بعد مندليف للجدول الدوري : اللانثيدات / الأكتنيدات / الغازات النبيلة (18) ß أضافها رامزي .
[COLOR=#00bXXX]*اللانثيدات :[/COLOR] 14 عنصر، أعدادها الذرية من 58 إلى 71 ، تقع بين المجموعتين 3 و 4 في الدورة 6 ، و لأن خواصها الفيزيائية و الكيميائية متشابهة جداً، استلزم تحديد هويتها جهود الكثيرين من الكيميائيين .
[COLOR=#00bXXX]*الأكتنيدات [/COLOR][COLOR=#00bXXX]ß[/COLOR] 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 إلى 103 ، تقع بين 3 و 4 في الدورة 7 .
*يتغير العدد الذري للمجموعتين 1 و 18 ß 8 : 8 : 18 : 18 : 32 / من 13 إلى 17 ß 8 : 18 : 18 : 32
[COLOR=#00bXXX]*نصف القطر الذري :[/COLOR] نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين و مترابطتين كيميائياً .
[COLOR=#00bXXX]*نصف القطر الذري :[/COLOR] يقل عبر الدورة( ) ، و يزيد عبر المجموعة ( ).
[COLOR=#00bXXX]*علل: يقل نصف القطر الذري عبر الدورة ؟[/COLOR] بسبب زيادة العدد لذري (زيادة شحنة النواة) و بالتالي يزيد التجاذب فيقل نصف القطر .
[COLOR=#00bXXX]*علل: زيادة نصف القطرالذري عبر لمجموعة ؟[/COLOR] بسبب زيادة عدد الإلكترونات والزيادة الطفيفة في شحنة النواة الفعالة و بالتالي يقل جذب النواة للإلكترونات مما يزيد نصف القطر (علاقة عكسية : نصف القطر و شحنة النواة).
[COLOR=#00bXXX]*طاقة التأيين :[/COLOR] الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة متعادلة الشحنة (طاقة التأيين الأولى) kj/mol
[COLOR=#00bXXX]*التأيين :[/COLOR] عملية تشكيل أيون .
[COLOR=#00bXXX]*الأيون :[/COLOR] ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة لديها شحنة موجبة أو سالبة .
[COLOR=#00bXXX]*الكاتيون:[/COLOR] أيون موجب (يقل نصف القطر الذري لأنه فقد e-).
[COLOR=#00bXXX]*الأنيون :[/COLOR] أيون سالب (يزيد نصف قطر الذري لأنه اكتسب e-).
[COLOR=#00bXXX]*علل: زيادة طاقة التأيين عبر الدورة( ) ؟[/COLOR] بسبب زيادة شحنة النواة (جذبها للإلكترونات)، مما يصعب نزع إلكترون منها
[COLOR=#00bXXX]*علل: تقل طاقة التأيين عبر المجموعة ( )؟[/COLOR] بسبب بعد الإلكترونات عن النواة مما يسهل نزعها (و بسبب ضعف تأثير شحنة النواة عليها )
[COLOR=#00bXXX]*السبب الرئيس في النشاط الكيميائي المرتفع للمجموعة ؟[/COLOR] سهولة فقد عناصرها للإلكترونات
[COLOR=#00bXXX]*الميل الإلكتروني :[/COLOR] تغير الطاقة الذي يحصل عندما تكتسب ذرة متعادلة إلكتروناً .
*[COLOR=#00bXXX]طاقة الميل الإلكتروني يزيد عبر الدورة ( )؟[/COLOR] بسبب زيادة الشحنة النووية.
[COLOR=#00bXXX]*طاقة الميل الإلكتروني يقل عبر المجموعة ( )؟[/COLOR] تزايد طفيف في الشحنة النووية الفعالة (يزيد الميل الإلكتروني) / تزايد نصف قطر الذرة نزولاً (يخفض الميل الإلكتروني).
[COLOR=#00bXXX]*أنصاف الأقطار الأيونية :[/COLOR] تقل عبر الدورة ( ) ، و تزيد عبر المجموعة ( )
[COLOR=#00bXXX]*تقل عبر الدورة ( ) أنصاف الأقطار الأيونية ؟[/COLOR] بسبب زيادة العدد لذري (زيادة شحنة النواة) و بالتالي يزيد التجاذب فيقل نصف القطر
[COLOR=#00bXXX]*تزيد عبر الدورة ( ) أنصاف الأقطار الأيونية ؟[/COLOR] بسبب زيادة عدد الإلكترونات والزيادة الطفيفة في شحنة النواة الفعالة و بالتالي يقل جذب النواة للإلكترونات مما يزيد نصف القطر (علاقة عكسية : نصف القطر الأيوني و شحنة النواة).
[COLOR=#00bXXX]*إلكترونات التكافؤ :[/COLOR] الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية (إلكترونات المستوى الأخير)
[COLOR=#00bXXX]*السالبية الكهربائية :[/COLOR] قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي . (ابتكر مقياس السالبية الكهربائية :بولينغ)
في السالبية الكهربائية / الميل الإلكتروني / طاقة التأيين
(تزداد الطاقة عبر الدورة و تقل عبر المجموعة )
تزداد
السالبية الكهربائية تقل
الميل الإلكتروني
طاقة التأيين
في نصف القطر الذري و نصف القطر الأيوني
(تقل القيمة عبر الدورة و تزداد عبر المجموعة )
تقل
نصف القطر الذري تزداد
نصف القطر الأيوني
(تزداد الطاقة عبر الدورة و تقل عبر المجموعة )
تزداد
السالبية الكهربائية تقل
الميل الإلكتروني
طاقة التأيين
في نصف القطر الذري و نصف القطر الأيوني
(تقل القيمة عبر الدورة و تزداد عبر المجموعة )
تقل
نصف القطر الذري تزداد
نصف القطر الأيوني
[COLOR=#00bXXX]تكوين الكاتيون :[/COLOR] A + Energy à A+ + e -
[COLOR=#00bXXX]تكوين الأنيون :[/COLOR] A + e- à A- + Energy
[COLOR=#00bXXX]الترابط الكيميائي[/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الكيميائية :[/COLOR] تجاذب كهربائي متبادل بين نوى و إلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة .
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الأيونية :[/COLOR] الرابطة الناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات و الكاتيونات .
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة التساهمية :[/COLOR] تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة "ملكاً" بالتساوي للذرتين.
[COLOR=#00bXXX]*القطبية:[/COLOR] توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات .
[COLOR=#00bXXX]*نوع الذرات المترابطة يعتمد على :[/COLOR] السالبية الكهربائية
(إذا كانت فرق السالبية الكهربائية : 0-0.3 ß تساهمي غير قطبي / 0.4-1.7ßتساهمي / 1.7-3,3 ß أيوني )
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة التساهمية تكون رابطة مستقرة تتكون من[/COLOR] تعادل قوى التجاذب و التنافر بين الذرات .
[COLOR=#00bXXX]*طول و طاقة الرابطة يعتمد على[/COLOR] : أنواع الذرات المترابطة .
[COLOR=#00bXXX]*الجزيء:[/COLOR] مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية .
[COLOR=#00bXXX]*المركبات الجزيئية :[/COLOR] المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات .
[COLOR=#00bXXX]*الصيغة الكيميائية[/COLOR] : تركيب الرموز التي تدل على العناصر و العدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة لمركب كيميائي .
[COLOR=#00bXXX]*الصيغة الجزيئية :[/COLOR] الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزيء واحد (الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية).
[COLOR=#00bXXX]*الروابط المتعددة :[/COLOR] يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية .
[COLOR=#00bXXX]*تشكل رابطة تساهمية :[/COLOR] عندما تكون الذرات مبتعدة لا تتأثر أحدهما بالأخرى
[COLOR=#00bXXX]*(نقطة الصفر) :[/COLOR] تقترب الذرتان فتنخفض الطاقة الكامنة، في النهاية تصبح المسافة كافية لجعل قوى التجاذب والتنافر (تكون الطاقة الكامنة في أدنى مستوياتها و يستقر الجزيء، عندما تغلب قوى التنافر ترتفع الطاقة الكامنة).
[COLOR=#00bXXX]*طول الرابطة :[/COLOR] المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدني طاقتهما الكامنة .
[COLOR=#00bXXX]*طاقة الرابطة :[/COLOR] الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية و تكوين ذرات منفصلة متعادلة .
[COLOR=#00bXXX]*قاعدة الثمانية :[/COLOR] تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة 8 إلكترونات في أعلى مستوى طاقة ، سواء بالفقد أو الاكتساب أو المشاركة .
[COLOR=#00bXXX]*عناصر تشكل مركبات لا تخضع لقاعدة ال8 :[/COLOR] هيدروجين / بريليوم / كبريت / البورون / الفسفور / الزينون .
[COLOR=#00bXXX]*الترميز النقطي للإلكترون :[/COLOR] كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ (مشار إليها بالنقاط).
[COLOR=#00bXXX]*أزواج غير مشتركة[/COLOR] : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط.
[COLOR=#00bXXX]*بنية لويس[/COLOR] : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى و على إلكترونات المستويات الخارجية .
[COLOR=#00bXXX]*الصيغة البنائية :[/COLOR] على الذرات في جزيء معين : نوعها و عددها و ترتيبها و الروابط ، دون أن تشير إلى الأزواج غير المشتركة F—F
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الأحادية :[/COLOR] رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات H2
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الثنائية :[/COLOR] تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات يشار إليهما O2=
[COLOR=#00bXXX]*الرابطة الثلاثية :[/COLOR] تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات N2
[COLOR=#00bXXX]*المركب الأيوني :[/COLOR] يتكون من أيونات سالبة و أيونات موجبة متحدة بطريقة تجعل شحناتها متعادلة .
[COLOR=#00bXXX]*وحدة الصيغة :[/COLOR] الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط و أصغر نسبة .
[COLOR=#00bXXX]*خواص الرابطة الأيونية :[/COLOR] ذات طاقة كامنة متدنية .
[COLOR=#00bXXX]*قوى التجاذب و التنافر متساوية نتيجة[/COLOR] ترتيب الأيونات على مسافات بينية متساوية .
[COLOR=#00bXXX]*علل: المركبات الأيونية قابلة للكسر ؟[/COLOR] عند ضربها بقوة كافية ، تتحرك الطبقات بحيث تقارب الإلكترونات المتشابهة، فيحث التنافر و التصدع .
[COLOR=#00bXXX]*الأيونات متحدة الذرات :[/COLOR] مجموعة الذرات المشحونة و المرتبطة تساهمياً .
[COLOR=#00bXXX]*علل: المركبات الأيونية المذابة أو المصهورة توصل الكهرباء ؟[/COLOR] بسبب حرية حركة الأيونات .
[COLOR=#00bXXX]*علل: عدم ذوبان بعض المركبات الأيونية في الماء ؟[/COLOR] لأن قوى التجاذب بين الأيونات تفوق قوة جذب الماء .
[COLOR=#00bXXX]المركبات الأيونية[/COLOR]
[COLOR=#00bXXX]المركبات التساهمية[/COLOR]
صلبة ، هشة ، سريعة الكسر
صلبة ، سائلة ، غازية
مرتفعة
منخفضة
لا تتبخر عند درجة حرارة الغرفة
غازية ضمن حرارة الغرفة
تذوب في المذيبات القطبية
تذوب في المذيبات الغير قطبية
محاليلها و مصاهيرها توصل
لا توصل